Adiabática e isotérmica
En el campo de la física, específicamente en la termodinámica del tema, hay dos conceptos discutidos que se usan con frecuencia en la aplicación práctica industrial. Estos conceptos son los procesos adiabáticos e isotérmicos.
Estos dos procesos son los lados opuestos de la moneda. Son los polos situados en extremos opuestos por así decirlo. En primer lugar, también conocido como proceso isocalórico, el proceso adiabático es cuando no hay transferencia de calor desde o hacia el fluido en el que se está trabajando. Además, adiabático significaría intransitable si se define literalmente. Por lo tanto, el calor no es capaz de penetrar.
Cuando hay una ganancia real o una pérdida de calor en el entorno, el proceso se denomina adiabático. Debido a que la temperatura puede cambiar en un proceso adiabático debido a las variaciones internas del sistema, el gas en el sistema puede tender a enfriarse cuando se expande. En este sentido, también significaría que su presión es significativamente menor en comparación con el otro proceso (isotérmico) en un volumen dado.
Como se mencionó, el proceso en el otro extremo que permite la transferencia de calor a los alrededores y, por lo tanto, hacer que la temperatura general sea constante (no cambiar) se denomina proceso isotérmico. Si piensas en ello, la palabra isotérmica cuando se interpreta literalmente significaría "iso" (el mismo), "térmico" (temperatura). Por lo tanto, hay la misma temperatura.
En un sistema termodinámico, los dos procesos principales involucrados son adiabáticos o isotérmicos. Se considera el primero cuando las transformaciones (fluctuaciones o variaciones en la temperatura) son lo suficientemente rápidas para que no se transfiera significativamente calor entre el entorno exterior y el sistema. Cuando la transformación es muy lenta en ese mismo sistema, el proceso es isotérmico porque la temperatura del sistema permanece igual a través del intercambio de calor con el ambiente exterior.
1. En un proceso isotérmico, hay un intercambio de calor entre el sistema y el ambiente exterior, a diferencia de los procesos adiabáticos en los que no hay ninguno.
2. En un proceso isotérmico, la temperatura del material involucrado sigue siendo la misma a diferencia de los procesos adiabáticos en los que la temperatura del material comprimido puede aumentar.
3. En un proceso isotérmico, el calor puede agregarse o liberarse del sistema solo para mantener la misma temperatura, mientras que en un proceso adiabático, no se agrega o libera calor porque el mantenimiento de la temperatura constante no importa.
4. En un proceso isotérmico, la transformación es lenta, mientras que en un proceso adiabático es rápida.
