Periodos y grupos

Los períodos y los grupos son las dos clasificaciones importantes que los antiguos químicos utilizaron para organizar la tabla periódica icónica en columnas y filas. Los períodos son las filas horizontales, mientras que los grupos, también denominados familias, son las columnas verticales. Los elementos se organizaron en grupos y períodos según ciertas características, tales como propiedades químicas / físicas para grupos y configuraciones electrónicas para los períodos. El artículo despliega nuevas diferencias entre los períodos y grupos.

¿Qué son los períodos?

Contando de izquierda a extrema derecha en la tabla periódica, es el período. Normalmente hay 7 períodos en una tabla periódica y cada período denota una nueva capa de energía. Desde el hidrógeno hasta el francio en el período 7, los elementos aumentan en los orbitales atómicos. Esto significa que los electrones del elemento se representarán en un número específico de niveles de energía en línea con la etiqueta periódica.

El litio (Li), por ejemplo, tiene dos depósitos de energía porque está en el período 2, mientras que el potasio (K) tiene cuatro depósitos de energía ya que está en el período 4. Esta tendencia es válida para todos los demás elementos. Dentro de un período, los elementos comparten la capa externa (valencia) de los electrones. Por ejemplo, el hidrógeno y el helio están en el mismo grupo y tienen un electrón en la capa externa. Observe que el primer período tiene solo dos elementos. El segundo y el tercer período tienen 8 elementos cada uno.

Los períodos 4 y 5 tienen cada uno 18 elementos. La tabla periódica tiene, en total, 18 grupos según el sistema de nombres IUPAC. Los períodos 6 y 7 son las excepciones, ya que contienen 32 elementos en total. Esto explica por qué la tabla periódica se acorta al eliminar parte del período 6 y 7 y se muestra justo debajo de la tabla periódica. El periódico sería grande si los actínidos y los lantánidos no se eliminaran. Estos elementos separados son metales de transición interna y llenan el bloque f en los orbitales atómicos. Los lantánidos incluyen los elementos del 58 al 71, mientras que los actínidos incluyen los elementos del 89 al 103.

La otra característica que comparten los elementos dentro de un período es un aumento de la energía de ionización. Los átomos dentro de un período aumentan en números atómicos a medida que se agregan más protones. Esto aumenta la atracción en el núcleo y será relativamente difícil eliminar un electrón. La carga nuclear aumenta en la tabla periódica. Además, la electronegatividad aumenta a medida que avanza de izquierda a derecha a lo largo del período. La afinidad electrónica también aumenta a medida que se agregan más electrones, lo que aumenta una fuerte fuerza de atracción con el núcleo.

¿Qué son los grupos?

A medida que realiza una cuenta regresiva de arriba a abajo a lo largo de las columnas, está contando los grupos. El estilo de denominación europeo European ahora adoptado como el estilo de denominación IUPAC, se utiliza para nombrar los grupos de 1 a 18. El estilo de EE. UU. Utiliza As y Bs.

Cada uno de los 18 grupos lleva un nombre. Por ejemplo, el primer grupo se conoce como la familia del litio (metales alcalinos), el grupo 2 la familia del berilio (metales alcalinotérreos, el grupo 3 la familia del escandio, el grupo 4 la familia del titanio, el grupo 5 la familia del vanadio, el grupo 6 la familia del cromo, grupo 7 la familia del manganeso, grupo 8 la familia del hierro, grupo 9 la familia del cobalto, grupo 10 la familia del níquel, grupo 11 la familia del cobre (metales de acuñación), grupo 12 la familia del zinc (metales volátiles), grupo 13 la familia del boro (icoasagens), grupo 14 familia del carbono (cristalógenos, tetrels), grupo 15 la familia del nitrógeno (penteles), grupo 16 la familia del oxígeno (calcógenos), grupo 17 la familia del flúor (halógenos), y grupo 18 la familia del helio o neón (Gases nobles).

Los elementos dentro de un grupo comparten propiedades químicas o físicas. Grupo 18, por ejemplo, se conoce como gases nobles. No son reactivos con ningún otro elemento. La regla del octeto de 8 electrones en la capa externa se aplica perfectamente a los gases nobles. Todos los demás elementos se esfuerzan por lograr la regla del octeto. El hidrógeno no sigue la regla del octeto y también el helio, aunque es estable y parte de los gases nobles.

La tabla de períodos tiene una mezcla de metales, no metales y metaloides (semimetales). Hay ciertos elementos de agrupación de acuerdo con sus propiedades similares, que incluyen metales alcalinos, metales alcalinotérreos, metales de transición (lantánidos, metales de tierras raras y actínidos), no metales, metaloides, gases nobles, halógenos y metales básicos.

También hay una tendencia a aumentar las propiedades a medida que avanzas o subes en el grupo. A medida que asciendes, la propiedad de afinidad electrónica (afinidad electrónica) aumenta. Cuando desciendes el grupo, las capas de energía aumentan y, por lo tanto, la atracción en el núcleo disminuye, por lo que la afinidad electrónica disminuye a medida que desciendes. El electronegativo también disminuye a medida que desciende el grupo debido a un aumento en los niveles de energía en el grupo. Los electrones en la capa externa tienden a estar lejos del núcleo y, por lo tanto, la reserva disminuye.

Diferencias clave entre periodos y grupos.

Ubicación en la tabla periódica.

Los períodos son filas horizontales, mientras que los grupos son las columnas verticales en la tabla periódica. Hay 7 periodos y 18 grupos. Los períodos 6 y 7 tienen 32 elementos debido a la adición de actínidos y lantánidos.

Definir características

Los elementos en un grupo comparten propiedades químicas o físicas similares. Tienen el mismo número de electrones de valencia. Por otro lado, los elementos en el mismo período comparten la misma configuración electrónica.

Electronegatividad

El electronegativo disminuye a medida que avanza en el grupo y aumenta a medida que aumenta debido a un aumento de la fuerza en el núcleo como resultado de menos niveles de energía. La electronegatividad aumenta a medida que avanza de izquierda a derecha a lo largo del período con la adición de más protones a medida que aumentan los números atómicos.

Periodos Vs. Grupos: forma tabular

Resumen de periodos vs. Los grupos

• La tabla periódica se organiza en períodos y grupos.
• Los grupos son columnas verticales mientras que los periodos son las filas horizontales.
• Los elementos de un grupo comparten propiedades químicas o físicas, mientras que los elementos de un período tienen las mismas configuraciones electrónicas.
• Hay 7 periodos y 18 grupos en la tabla periódica.
• La electronegatividad aumenta de izquierda a derecha dentro del período y de abajo hacia arriba dentro del grupo