Ion e Isótopo

Ion vs Isotope

Toda la materia está compuesta de átomos que están compuestos por electrones cargados negativamente que rodean un núcleo central. El núcleo se forma con protones cargados positivamente y neutrones neutros, mientras que los electrones se mantienen unidos por una fuerza electromagnética.

Un átomo que puede tener una carga negativa o positiva se llama ión. Un ion se forma cuando hay una deficiencia o exceso de electrones; en cuyo caso, una deficiencia significaría un átomo o ion cargado positivamente, mientras que un exceso significaría un átomo o ion cargado negativamente. Este exceso o deficiencia daría como resultado un número total de electrones que no es igual al número total de protones en el núcleo y hace que el átomo emita una carga eléctrica.

Un ion puede consistir en un solo átomo y se llama ion atómico o monoatómico, o puede consistir en varios átomos y se llama ion molecular o poliatómico. Los iones se encuentran comúnmente en la naturaleza. Se producen en estado sólido, líquido o gas. Ocurren en rayos, chispas eléctricas y llamas en su estado de gas, y en su estado sólido o líquido ocurren cuando las sales interactúan con solventes como el caso de los iones en el agua salada.

Dan a las piedras preciosas sus colores a través de la absorción de la luz por los iones metálicos, y le proporcionan al sol una luminiscencia. Aparte de esto, son importantes en bioquímica y en la descomposición del trifosfato de adenosina (ATP).

La palabra "ion" fue dada por el físico inglés Michael Faraday a una determinada especie que usa un medio acuoso para transferir entre los electrodos. Viene de la palabra griega "iov" que significa "ir".

La palabra "isótopo", por otro lado, proviene de la palabra griega "para en el mismo lugar" que fue sugerida por Margaret Todd a Frederick Soddy, quien la descubrió mientras estudiaba las cadenas de desintegración radioactiva entre el uranio y el plomo.

En un átomo, hay diferentes números de protones y neutrones. Su elemento químico se establece por el número de protones, mientras que el isótopo del elemento se establece por el número de neutrones que tiene.

Un isótopo existe cuando hay una deficiencia o exceso de neutrones en un átomo. Los átomos en un determinado elemento deben tener el mismo número de protones, pero pueden tener diferentes números de neutrones. Esto hace que un elemento tenga varios isótopos que tienen propiedades y comportamiento químicos similares. Existen dos clasificaciones de isótopos: estables e inestables. Los isótopos estables son aquellos que no se desintegran automáticamente. Los isótopos inestables son aquellos que se descomponen automáticamente y emiten radiación ionizante.

Resumen:

1. Los iones son átomos con carga positiva o negativa, mientras que los isótopos son diferentes variaciones de los átomos en un elemento. 2. Los iones existen cuando hay una deficiencia o exceso de electrones en un átomo, mientras que los isótopos existen cuando hay una deficiencia o exceso de neutrones en un átomo. 3. Los isótopos pueden ser estables (no decaer automáticamente) o inestables (decaer automáticamente), mientras que los iones pueden ser atómicos (que consisten en un solo átomo) o moleculares (que consisten en varios átomos).