Órbita y orbital
Orbit vs Orbital
En la teoría atómica, estos dos términos con un sonido similar "órbita" y "orbital" a menudo confunden a la gente. Debes haber visto en imágenes que un átomo es una estructura simple, similar a un sistema solar, en la que los electrones son como nuestros planetas que giran alrededor de un núcleo que puede considerarse nuestro sol. En realidad, la verdad es mucho más compleja. Las órbitas y los orbitales son caminos diferentes de los átomos.
Orbita En nuestro sistema solar, los caminos en los que giran los planetas se denominan órbitas. Estos son extraños caminos elípticos que se fijan para cada planeta, y estos planetas se mueven en este camino con sus velocidades angulares y su aceleración central. Lo mismo ocurre con los átomos. Las órbitas son los caminos fijos alrededor de los cuales los electrones giran alrededor del núcleo del átomo siguiendo el mismo principio que el de los planetas.
Una órbita es una vía circular plana o bidimensional. El número máximo de electrones en una órbita particular es 2n2. Una órbita sigue las leyes del movimiento de Newton. En la teoría atómica, se crea una órbita debido a la atracción del electrón cargado negativamente al núcleo cargado positivamente mientras se tiene la misma velocidad angular. Pero como el Principio de Incertidumbre de Heisenberg lo demuestra como incierto, no podemos determinar fácilmente la órbita exacta de un electrón. Orbital Si crees que uno puede decir la posición exacta de los electrones en un momento determinado, estás realmente equivocado. Según el principio de incertidumbre de Heisenberg:
“Uno nunca puede saber con precisión perfecta estos dos factores importantes que determinan el movimiento de una de las partículas más pequeñas (electrones): su posición y su velocidad. "Es imposible determinar con precisión tanto la posición como la dirección y la velocidad de una partícula o electrón en el mismo instante". Por lo tanto, un orbital es un área incierta dentro de un átomo dentro de la cual la probabilidad de encontrar un electrón es mayor. Representa el espacio tridimensional alrededor del núcleo. Los orbitales tienen diversas formas y capacidades de acuerdo con el elemento y su número atómico. Se clasifican como orbitales tipo s, p, d y f. Las capacidades máximas de estos orbitales son: orbital s - 2 electrones orbital p - 6 electrones orbital d - 10 electrones orbital f - 16 electrones
Resumen: 1. Una órbita es una trayectoria fija alrededor de un objeto pesado sobre el cual un objeto más liviano se mueve debido a fuerzas gravitacionales o fuerzas electromagnéticas, mientras que un orbital es un área incierta alrededor del núcleo de un átomo en el que la probabilidad de encontrar un electrón es máxima. 2. Existe una órbita para cualesquiera dos cuerpos que tengan alguna masa, mientras que un orbital existe solo para un átomo y un electrón.
