Sodio y potasio
Sodio vs potasio
El sodio y el potasio son metales alcalinos que se encuentran naturalmente junto con los minerales. Ambos muestran comportamientos similares que incluyen propiedades físicas y químicas. Tienen un papel crucial en el mantenimiento de todas las formas de vida. Tienen una estructura atómica similar; su órbita más externa tiene un solo electrón; Son altamente reactivos y forman enlaces iónicos. Son metales blandos, de apariencia blanca plateada con bajo punto de fusión.
Sodio El sodio está presente naturalmente en grandes cantidades como se disuelve en el agua de mar. Otros depósitos naturales de este elemento incluyen criolita, nitro de soda y zeolita. El sodio se representa como Na, y el número atómico de Na es 11. Tiene una configuración electrónica de 3s1. Su órbita más externa tiene un solo electrón, y es por eso que este metal es altamente reactivo. La valencia del sodio es 1. El átomo pierde su electrón más externo y forma fácilmente enlaces electrovalentes fuertes. Al calentar, este metal imparte un color característico a la llama. El color de la llama es el resultado de la excitación de los electrones a niveles más altos. Esta excitación es causada por la energía térmica transmitida al metal por la llama. Cuando estos electrones excitados vuelven a sus estados normales, liberan la energía absorbida previamente en forma de luz visible.
El sodio contribuye a muchos productos químicos de importancia comercial que se utilizan para diversos fines industriales. El hidróxido de sodio, el bicarbonato de sodio, la sal común, el nitrato de sodio, el bórax y la ceniza de soda son los compuestos químicos de sodio más utilizados. El sodio también juega un papel importante en todas las formas de vida. Mantiene el equilibrio adecuado de líquidos en las células y es útil para transmitir impulsos nerviosos.
Potasio El potasio está presente en la corteza terrestre en forma de minerales. Los minerales principales que tienen grandes cantidades de potasio son ortoclasa, granito, silvita, carnalita. El potasio se representa con el símbolo K. Su número atómico es 19 y tiene una configuración electrónica de 4s1. El potasio muestra muchas propiedades físicas y químicas similares a las del sodio. El potasio también es altamente reactivo y forma enlaces electrovalentes. Sin embargo, su reactividad con el agua es mucho más feroz en comparación con la del sodio. El potasio también se quema en un mechero Bunsen que imparte una llama violeta. A pesar de que el número atómico del potasio es mayor que el sodio, la densidad del potasio es menor que la del sodio. El potasio también tiene muchas aplicaciones industriales. Se utiliza en la preparación de jabones comerciales. Aún así, sus usos no pueden ser más numerosos que los usos comerciales de sodio. El potasio junto con el sodio forma una bomba de sodio-potasio que transporta activamente el ATP dentro y fuera de las células.
Resumen: 1. El sodio se representa como Na, mientras que el potasio se representa como K. 2. El número atómico del sodio es 11, mientras que el del potasio es 19. 3. La densidad del sodio es mayor que la del potasio. 4.El sodio se quema en una llama Bunsen que le confiere un color amarillo dorado, mientras que el potasio se quema con una llama pálida y violeta. 5. Ambos reaccionan con el agua produciendo gas de hidrógeno, pero la reacción del potasio es mucho más violenta en comparación con la del sodio. 6. Con oxígeno, el sodio forma peróxido mientras que el potasio forma superoxidos.
