Calor específico y capacidad de calor

Calor específico vs capacidad de calor

No es sorprendente por qué muchos se confunden entre "calor específico" y "capacidad de calor". Es porque una vez que busca "calor específico" en recursos en línea como Wikipedia, será redirigido automáticamente a la página de "capacidad de calor. ”Bueno,“ capacidad calorífica ”o“ capacidad térmica ”se conoce completamente como“ capacidad calorífica específica ”, lo que aumenta la confusión. Por definición, los dos son muy similares. Sin embargo, solo hay una variable adicional incluida en el calor específico que hace que difiera un poco en comparación con la capacidad de calor.

Cuando se habla de "capacidad de calor" (que tiene un símbolo "C"), en realidad es el calor necesario para que la temperatura de una sustancia cambie un grado. Esto, por lo tanto, muestra que es aplicable a cualquier tipo de materia. "Capacidad de calor" es la relación entre la transferencia de calor "Q" y la temperatura "∆T". En la expresión de fórmula, es C = Q / ∆T. En su notación de unidades SI, utiliza unidades de energía / grado (energía por grado). Se expresa como la relación de Joules (símbolo "J" que representa el valor de la energía) a Kelvin (símbolo "K" que representa el valor de la temperatura absoluta) C = J / K. En química, sin embargo, hacen uso de la capacidad térmica molar Cmol, que solo agrega la variable mol en la ecuación Cmol = J / mol. K.

Por otro lado, el "calor específico" suena similar a la capacidad de calor en términos de definición, pero el primero se refiere al calor necesario para ajustar la temperatura de una sola unidad de la masa de una sustancia en un grado. Hace uso de unidades de energía / masa / grado. C = J / kg. K. Aquí, el kg (kilogramo) es la unidad de masa incluida en la ecuación.

En términos de propiedades físicas, la "capacidad de calor" es la variable extensa porque la cantidad de una materia en particular es directamente proporcional a su capacidad de calor. Esto significa que cuanto más grande es la materia, más grande es su capacidad de calor resultante (es decir, la materia 2x le da 2 veces la capacidad de calor). Por el contrario, el "calor específico" es una variable intensiva, que significa un atributo que pertenece a una sustancia específica y no a ninguna materia en general. Esto hace que sea más conveniente para los científicos y otros profesionales hacer experimentos utilizando la variable intensiva.

Resumen:

1. "Capacidad de calor" es una variable extensa, mientras que "calor específico" es una variable intensiva. 2. "Calor específico" tiene una unidad de masa en su ecuación según lo recomendado por los estándares internacionales de medición. 3. El "calor específico" es más adecuado para su uso en funciones teóricas y experimentales. 4. Según las unidades SI, la fórmula para la capacidad calorífica es C = Q / ∆T, mientras que para el calor específico es C = J / kg. K.