El derrame y la difusión
Si observa la Tabla periódica de elementos, puede ver numerosas sustancias que conforman el medio ambiente. Es tan asombroso saber que todo está formado por una pequeña unidad identificable conocida como moléculas. Estas moléculas están formadas por átomos, que están sujetos por enlaces químicos. Estos enlaces son el resultado de intercambios o intercambio de electrones (carga negativa o positivamente de partículas subatómicas) entre los átomos.
Cuando se trata de gases, sus moléculas se mueven de una manera definida. En la década de 1800, la teoría molecular cinética fue formulada por dos científicos: James Maxwell y Ludwig Boltzman. Explicaron cómo se comportan los gases y salieron con cuatro postulados que relatan la teoría. Los siguientes son:
- Las moléculas de los gases están en constante movimiento y la colisión entre las moléculas de gas y las paredes del recipiente provoca presión.
- Las partículas de gas no interactúan entre sí. No hay una fuerza ni repulsiva ni atractiva.
- La temperatura de Kelvin es directamente proporcional a la energía cinética promedio.
- Las partículas de gases son tan pequeñas en comparación con el volumen que ocupan, por lo que se considera que las partículas no tienen volumen.
Además de esto, Thomas Graham, un químico escocés, formalizó cómo se mueven los gases. Así, la Ley Graham rige el fenómeno de la efusión y difusión. Sin embargo, tenga en cuenta que estos términos no solo se limitan a la química, sino que también se usan ampliamente en muchas ciencias, como la física y la biología. Cuando se trata de química, la efusión y la difusión son algunos de los fenómenos por los que se mueven los gases y los líquidos, en los que la mayoría de las personas se confunden debido a los nombres que suenan similares. Sin embargo, son completamente diferentes entre sí.
La efusión se describe como el movimiento o escape de las moléculas de gas a través de un agujero de alfiler en un vacío.
Basándose en la teoría discutida anteriormente, un gas más ligero se filtra a una velocidad mayor en comparación con los más pesados porque las moléculas chocan con el agujero, lo que hace que más partículas se escapen en unidades de tiempo.
Esto se hace cuantitativo por la Ley de Graham: el movimiento molecular es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de su masa molar.
Un ejemplo perfecto de derrame es el fenómeno que ocurre con los globos inflados. ¿Alguna vez has notado cómo se desinfla un globo durante un período de tiempo? Bueno, eso se debe a que el aire dentro del globo se escapa a través de un orificio o un agujero pequeño hacia el medio ambiente.
La difusión proviene de la palabra latina "diffundere" que significa "extenderse". En química, la difusión se describe como la mezcla gradual de gases. Es el movimiento de un gas a través de otro mediante un movimiento térmico aleatorio que hace que las moléculas colisionen entre sí e intercambien energía molecular entre ellas.
Es un proceso gradual, que hace que las moléculas se muevan de un área de mayor concentración a un área de menor concentración. Esto ocurre continuamente y solo se detiene cuando las moléculas se distribuyen uniformemente.
La forma más fácil de entender la difusión es cuando se abre una botella de perfume. La fragancia viaja y se extiende hacia el aire circundante. La fragancia gradual que se mezcla con el aire se observa cuando una persona cerca del frasco de perfume abierto lo huele primero y, finalmente, la persona más alejada de la fuente lo huele más tarde. Lo mismo sucede cuando cierto individuo se tira, el olor nocivo se difunde con el aire, y tarde o temprano la gente lo olerá. Por lo tanto, evite tirar pedos en lugares públicos.
¡Pensamiento final!
La difusión y la efusión desempeñan un papel vital en nuestra vida cotidiana. De hecho, la difusión es un proceso común que ocurre dentro del cuerpo. Es el proceso que ocurre entre los intercambios de nutrientes, energía y oxígeno dentro de nuestros sistemas. Es bastante informativo saber cómo se mueven los elementos y saber la diferencia exacta entre derrame y difusión.
