Enlaces de hidrógeno y enlaces covalentes

El tema deja muy claro que el artículo se basa en algunos conceptos de la química. Para aquellos de ustedes que conocen los conceptos básicos del enlace químico, es fácil comprender que la discusión es sobre dos tipos de enlaces. En cuanto a otros, solo digamos que entre los muchos enlaces químicos que ocurren entre los átomos y las moléculas, vamos a discutir y diferenciar dos tipos muy importantes de enlaces, a saber, los enlaces de hidrógeno y los enlaces covalentes.

Es muy frecuente que las personas confundan los dos. Esto se debe a una vaga definición que se ofrece para explicar esto en relación con otro tipo de bonos. La definición más simple que se ofrece es que un enlace entre dos no metales suele ser covalente, mientras que un enlace entre un metal y un no metal es iónico. Estas definiciones son bastante generalizadas y hay muchas excepciones y contradicciones. En primer lugar, debe señalarse que todos los enlaces entre dos no metales no se incluyen en la categoría de enlaces covalentes; También hay otros enlaces, uno de los cuales es un enlace de hidrógeno.

Por definición, un enlace covalente es una forma de un enlace químico que se produce debido a la compartición de pares de electrones entre los mismos átomos o distintos átomos. La unión covalente, a su vez, se refiere al equilibrio estable de fuerza (tanto atractivo como repulsivo) entre los átomos cuando comparten electrones. La compartición permite que cada átomo involucrado alcance una capa externa que es equivalente a una cubierta de valencia completa o una cubierta externa. Esto explica una configuración estable de electrones. En contraste con esto, un enlace de hidrógeno es en realidad el nombre de la atracción electrostática entre tipos especiales de moléculas, conocidas como moléculas polares. El enlace se produce únicamente cuando un átomo de hidrógeno que ya está unido a un átomo altamente electronegativo (uno de los tres; oxígeno, nitrógeno o flúor) experimenta otra fuerza de atracción de un átomo cercano que también es altamente electronegativo. Tenga en cuenta que el hidrógeno debe estar allí para que se produzca un enlace de hidrógeno, y de ahí el nombre del enlace. Además, uno de los tres átomos mencionados anteriormente debe estar unido a él. Esto se debe a que el nitrógeno, el flúor y el oxígeno son muy electronegativos, es decir, atraen electrones hacia sí mismos. Esto hace que el hidrógeno se comporte como una partícula cargada positivamente ya que los electrones cargados negativamente han sido atraídos hacia el correspondiente átomo de nitrógeno, flúor u oxígeno. Por lo tanto, esta partícula de hidrógeno, que ahora es positiva, se atrae fácilmente hacia otro átomo electronegativo debido a su negatividad. Usar el nombre de enlace de hidrógeno para esta interacción química es más como usar un nombre inapropiado porque no se forma un enlace verdadero. En efecto, hay atracciones di-polo a di-polo.

Las interacciones que tienen lugar en el enlace covalente incluyen enlaces metal con metal, tres enlaces centrales de dos electrones, interacciones agostic, enlaces π y enlaces σ. De hecho, es notable que la covalencia es la mayor entre los átomos que tienen electronegatividades similares. Esto implica que los dos átomos no necesitan ser del mismo elemento sino que deben tener electronegatividad que sea comparable y cercana para permitir enlaces más fuertes. A diferencia de esto, los enlaces de hidrógeno son intermoleculares, es decir, se producen entre moléculas o entre diferentes partes de una molécula. Los enlaces de hidrógeno son bastante fuertes; Fuertes más fuertes que las fuerzas de van der Waals, pero más débiles que los enlaces covalentes e iónicos. Los ejemplos de moléculas en las que se produce la unión de hidrógeno incluyen el agua y algunas moléculas orgánicas como las proteínas, el ADN, etc.

Resumen de las diferencias expresadas en puntos.

1. Enlace covalente: un enlace químico que se produce debido a la distribución de pares de electrones entre átomos iguales o distintos, el enlace covalente se refiere al equilibrio estable de la fuerza (tanto atractiva como repulsiva) entre los átomos cuando comparten electrones, compartir permite cada átomo involucrado. para alcanzar una cubierta externa que sea equivalente a una cubierta de valencia completa o una cubierta externa; Un enlace de hidrógeno es la atracción electrostática entre tipos especiales de moléculas, conocidas como moléculas polares. El enlace se produce únicamente cuando un átomo de hidrógeno ya unido a un átomo altamente electronegativo (uno de los tres; oxígeno, nitrógeno o flúor) experimenta otra fuerza de atracción de un átomo cercano que también es altamente electronegativo

2. La unión covalente puede ocurrir entre una gran variedad de átomos; Los enlaces de hidrógeno requieren hidrógeno y uno de oxígeno, nitrógeno o flúor.

3. Los enlaces covalentes son más fuertes que los enlaces de hidrógeno.