Covalente y polar covalente

Covalente vs Polar Covalente

Una de las cosas que siempre preguntamos en algunos de nuestros temas menores en la universidad fue: ¿realmente necesitamos esto? O, ¿podemos aplicar esto en la vida real o con nuestro grado? Durante la escuela secundaria, también preguntamos lo mismo, ¿podemos aplicar el álgebra para pagar nuestras cuentas? ¿Podemos aplicar trigonometría en ir al centro comercial? El simple lloriqueo es parte de la vida, y los humanos nos gusta.

¿Qué hay de la química y sus conceptos? Para algunos de ellos, podemos reconocerlo en la vida cotidiana. Pero para algunos términos como covalente y polar covalente, podríamos pensar, ¿cómo puede afectarnos? Solo abordemos las diferencias en estas palabras y veamos si tiene una aplicación en la vida real o si es solo un requisito previo para aprender entre los estudiantes y los químicos.

La configuración estructural implica saber si los electrones están organizados de una manera similar que puede ser enlaces iónicos o covalentes. Los enlaces iónicos son el tipo de enlaces que se producen cuando se transfieren electrones. Estos átomos se están transfiriendo entre los átomos. Los enlaces covalentes, por otro lado, ocurren cuando se comparten los electrones. De nuevo, se comparte entre estos átomos.

Se dice que las moléculas orgánicas son siempre enlaces covalentes, como carbono, óxido, bromo, etc., etc. Una vez que haya determinado si el intercambio de electrones es covalente o iónico, el siguiente paso es saber si es polar covalente o no polar covalente. Por ejemplo, al clasificarlo ya es un enlace covalente, uno debe saber que los enlaces covalentes son solo polares o no polares. Los enlaces iónicos no tienen clasificaciones adicionales a diferencia de los enlaces covalentes.

Es un enlace covalente polar cuando la distribución de electrones no es simétrica. Sin embargo, es un enlace covalente no polar si la distribución de la carga es simétrica. También se puede determinar si es un enlace covalente polar en polar no a través de la electronegatividad del átomo. Los valores más altos de electronegatividad de un elemento significan que el enlace es polar, y la misma electronegatividad con el elemento significa que no es polar.

Resumen:

1. Los enlaces electrónicos pueden clasificarse en enlaces iónicos o covalentes. 2. Los enlaces iónicos transfieren átomos entre los electrones, mientras que los enlaces covalentes comparten átomos entre los electrones. 3.Los enlaces covalentes se clasifican además en polares o no polares, en donde el covalente polar es si la distribución es asimétrica y viceversa o la electronegatividad superior es igual a la covalente polar y viceversa.