Espectros de Emisión y Absorción

Espectro de emisión atómica de sodio

Espectros de emisión frente a absorción

Un químico que tiene como objetivo descubrir la composición elemental de una sustancia o solución específica puede diferenciar los átomos mediante espectroscopia de emisión y / o absorción. Ambos procesos están orientados a la observación de los electrones y fotones cuando se someten a la luz. En estos procesos se necesita un espectrofotómetro junto con una fuente de luz. El científico debe tener una lista de valores para ambas emisiones de absorción para cada átomo antes de someter la sustancia a espectroscopia.

Por ejemplo, cuando el científico descubre una muestra de un área alejada y trata de aprender la composición del asunto, puede optar por someter la muestra a espectroscopia de emisión o absorción. En los espectros de absorción, se supone que observa cómo los electrones de los átomos absorben la energía electromagnética de la fuente de luz. Cuando la luz se dirige hacia los átomos, iones o moléculas, las partículas tienden a absorber longitudes de onda que pueden excitarlas y hacer que se muevan de un cuanto a otro. El espectrofotómetro puede registrar la cantidad de longitud de onda absorbida, y el científico puede consultar la lista de características del elemento para determinar la composición de la muestra recolectada.

Los espectros de emisión se realizan con el mismo proceso de sujeción de la luz. En estos procesos, sin embargo, el científico observa la cantidad de luz o energía térmica emitida por los fotones del átomo que hace que regresen a su cantidad original.

Piénsalo de esta manera: el Sol es el centro del átomo, que consiste en fotones y neutrones. Los planetas que orbitan alrededor del Sol son los electrones. Cuando una linterna gigante se dirige hacia la Tierra (como un electrón), la Tierra se excita y se mueve hacia la órbita de Neptuno. La energía absorbida por la Tierra se registra en los espectros de absorción. Cuando se retira la linterna gigante, la Tierra emite luz para que vuelva a su estado original. En tales casos, el espectrofotómetro registra la cantidad de longitud de onda emitida por la Tierra para que el científico determine el tipo de elementos que comprende el sistema solar.

Espectro de absorción de pocos elementos.

Además de esto, la absorción no necesita la excitación de los iones o átomos, a diferencia de los espectros de emisión. Ambos necesitan tener una fuente de luz, pero estos deben variar en los dos procesos. Las lámparas de cuarzo se utilizan generalmente en la absorción, mientras que los quemadores son adecuados para los espectros de emisión.

Otra diferencia entre los dos espectros radica en la salida de "impresión". En el desarrollo de una imagen, por ejemplo, el espectro de emisión es la fotografía en color, mientras que el espectro de absorción es la impresión negativa. He aquí por qué: los espectros de emisión pueden emitir luz que se extiende a los diferentes rangos del espectro electromagnético, produciendo líneas de colores con ondas de radio de baja energía a rayos gamma de alta energía Los colores en el prisma se observan generalmente en estos espectros.

Por otro lado, la absorción puede emitir varios colores junto con líneas en blanco. Esto se debe a que los átomos absorben la luz a una frecuencia que depende del tipo de elementos presentes en la muestra. Es poco probable que la luz reemitida en el proceso se emita en la misma dirección en que se originó el fotón absorbido. Dado que la luz del átomo no puede dirigirse hacia el científico, las luces parecen tener líneas negras debido a las ondas que faltan en los espectros electromagnéticos.

Resumen:

1. Los espectros de emisión y absorción pueden usarse para determinar la composición de la materia. 2. Ambos usan una fuente de luz y un espectrofotómetro. 3. Los espectros de emisión miden la longitud de onda de la luz emitida después de que los átomos se excitan con calor, mientras que la absorción mide la longitud de onda absorbida por el átomo. 4. Los espectros de emisión emiten todos los colores en el espectro electromagnético, mientras que la absorción puede tener algunos colores que faltan debido a la redirección de la reemisión de fotones absorbidos.