La evaporación y destilación.
La principal diferencia entre estos dos procesos es que la evaporación implica un cambio en el estado de la materia, mientras que la destilación es un proceso de separación. Ambos procesos son importantes en su contexto. Sin embargo, ambos procesos se utilizan por varias razones.
La evaporación es un proceso natural, mientras que la destilación es un proceso que generalmente es iniciado por una fuerza externa. La evaporación puede ocurrir dentro del proceso de destilación, sin embargo, la destilación no puede tener lugar dentro del proceso de evaporación.
La evaporación es en realidad un proceso en el que el líquido cambia un estado, en gas. El término "evaporación" se usa específicamente cuando la vaporización del líquido ocurre desde la superficie de la misma. Muchos factores pueden afectar el proceso de evaporación, como el área de superficie, la presión, la densidad y la temperatura de la sustancia, la concentración de otras sustancias presentes, etc.
La destilación, por otro lado, es un método utilizado para separar físicamente los compuestos de ciertas mezclas. Este proceso se basa en los puntos de ebullición de los diferentes componentes de la mezcla que se están separando. Al tener una mezcla que contiene componentes con diferentes puntos de ebullición, el agua se evapora o se transforma en vapor en diferentes momentos al ser calentada. Como puede ver, la evaporación realmente ocurre dentro de todo el proceso de destilación.
Este artículo habla de todo lo que hay que saber sobre ambos procesos. Para poder entenderlos por completo, debes realizar cada uno de los procesos de forma individual. Desde la definición de los procesos reales hasta el resto de la información pertinente, verá que estos dos procesos son realmente muy diferentes y únicos.
¿En qué se diferencia la evaporación de la destilación?
Para poder ver qué tan diferentes son estos dos procesos, primero debemos definir estos dos términos. La evaporación y la destilación varían de cómo funcionan realmente. Aunque ambos procesos son de naturaleza científica, varían de lo que son a lo que son. Veamos las definiciones de estos dos procesos a continuación.
- Evaporación
Convertir el estado del agua en estado gaseoso sin ponerlo en ebullición se conoce como proceso de evaporación. Es un hecho que las moléculas de líquido contienen enlaces moleculares. Al proporcionar suficiente energía de calor, estos enlaces se relajan. Como resultado, las moléculas se liberan en la fase gaseosa.
El proceso de evaporación tiene lugar en la superficie del agua. Esto se debe al hecho de que la superficie está bastante más cerca de la atmósfera. Debido a esto, el calor puede ser fácilmente absorbido.
Normalmente, la evaporación se produce antes de que el líquido alcance su punto de ebullición. Las únicas moléculas líquidas que rompen sus enlaces intermoleculares son las que están más cerca de la superficie del líquido. Luego se convierten en gas. Las otras moléculas que se encuentran en el líquido se evaporan fácilmente cuando llegan a la superficie. En este momento, dicha molécula se expone a la atmósfera.
La fuerza de todos los enlaces moleculares entre las moléculas de líquido determina la velocidad del proceso de evaporación. Al encontrar los fuertes enlaces intermoleculares, el líquido se evapora a un ritmo más lento. Sin embargo, si los enlaces intermoleculares del líquido son débiles, entonces el líquido es altamente volátil.
La razón principal detrás de la lenta evaporación del agua es la fuerza dentro de las moléculas de hidrógeno. Sin embargo, los compuestos orgánicos que no son polares no tienen este tipo de atracciones intermoleculares fuertes. Estas moléculas se conocen como enlaces de Van Der Waals y son más débiles por naturaleza. Eso significa que las moléculas del líquido pueden entrar fácilmente en la fase de vapor.
En contraste con la destilación, el proceso de evaporación se lleva a cabo a un ritmo más lento. La velocidad del proceso depende principalmente de la superficie del líquido y la velocidad del flujo de aire. Cuando ambos son altos, entonces la velocidad del proceso de evaporación aumenta automáticamente.
- Destilación
A diferencia de la evaporación, que es un proceso natural, la destilación es artificial y un proceso modernizado. Es una técnica para separar las formas líquidas más puras de otros líquidos. Se basa en variados puntos de ebullición de los diferentes líquidos. Se produce debido a las fuerzas variadas de las diferentes fuerzas intermoleculares que se encuentran en las sustancias. Dado que los diferentes tipos de líquidos tienen diferentes puntos de ebullición, también se necesita la energía térmica para romper los enlaces.
La destilación se utiliza básicamente para separar combinaciones o mezclas de líquidos. Es un proceso que consiste en hervir y condensar los líquidos. El líquido se calienta y se hierve hasta que alcanza su punto de ebullición. Luego la temperatura se mantiene hasta que el líquido significativo se vaporiza completamente. Cuando eso sucede, el vapor vuelve a la fase líquida utilizando un condensador.
Existen diferentes técnicas para la destilación. Estos son:
- Sencillo
Esta técnica se utiliza para separar líquidos con un intervalo de punto de ebullición que es significativo. Los elementos de la mezcla se separan cuando los líquidos hierven en sus propios puntos de ebullición específicos, convirtiéndose en vapor. El vapor es condensado y recogido.
- Fraccionario
Con esta técnica, dos líquidos miscibles se separan utilizando una columna de fraccionamiento. Estos dos líquidos típicamente tienen puntos de ebullición que están cerca uno del otro.
- Vapor
Finalmente, con esta técnica, los elementos que son inmiscibles con el agua se separan utilizando vapor. Cuando estos elementos se mezclan con el vapor, se vaporizan y una temperatura significativamente más baja, en lugar de en su punto de ebullición normal.
Unidad de destilación de laboratorio.
Diferencias comunes entre la evaporación y la destilación
Ahora que ha aprendido las diferentes definiciones de los dos procesos, echemos un vistazo a todas las otras diferencias básicas. A medida que diferenciemos la evaporación y la destilación, verá que son muy diversos. Estas diferencias son las siguientes:
Diferencia en definición
La evaporación es el proceso de convertir un líquido en gas. Esto se hace aplicando calor al líquido para que las moléculas en la superficie se conviertan fácilmente en vapor.
La destilación, por otro lado, es un proceso que consiste en adquirir vapor o gas de líquidos. Esto se hace calentando los líquidos para obtener el gas y luego condensando el gas correspondiente en productos líquidos para diferentes propósitos.
Diferencia en características
El proceso de evaporación solo ocurre en la superficie del líquido, mientras que el proceso de destilación no solo ocurre en la superficie de los líquidos.
Diferencia en el punto de ebullición
En el proceso de evaporación, el líquido se vaporiza por debajo de su punto de ebullición, al contrario en el proceso de destilación; El líquido se vaporiza en su punto de ebullición.
Diferencia en la duración del proceso
El proceso de evaporación es lento y gradual, mientras que, por otro lado, el proceso de destilación es rápido o rápido.
Diferencia en la técnica de separación
La evaporación no es una técnica para la separación. En realidad, es un proceso en el que un líquido cambia su estado de materia a gas. Así que es un cambio en el estado de la materia. Por otro lado, la destilación es una técnica de separación que se utiliza para recolectar un líquido significativo de una mezcla de líquidos.
Otras diferencias
- En el proceso de destilación, cuando el líquido alcanza el punto de ebullición, el líquido forma burbujas. Sin embargo, en el proceso de evaporación, las burbujas no forman burbujas ya que el líquido no alcanza el punto de ebullición.
- La destilación es un proceso utilizado para la separación y purificación de un líquido. Sin embargo, la evaporación no es necesariamente así.
- En el proceso de destilación, la energía térmica debe suministrarse a las moléculas de líquido. Esto es para que las moléculas líquidas entren en estado de vapor. Sin embargo, en la evaporación, la energía térmica externa no necesita ser suministrada. En cambio, las moléculas se energizan cuando chocan unas con otras durante el proceso. Esa energía se utiliza para liberar las moléculas en el estado de vapor.
- La evaporación puede ser un proceso natural, mientras que la destilación es un proceso que se inventó / creó. Se lleva a cabo en un laboratorio utilizando un aparato.
Resumen
Cuando pienses en los elementos básicos del universo, definitivamente estarás pensando en el asunto. Está a nuestro alrededor, se encuentra en tres fases diferentes: sólido, líquido y gas. Las sustancias pueden cambiar sus estados físicos entre estas tres fases. Es un fenómeno que se denomina "cambio de fase" y puede ocurrir a diferentes temperaturas.
La evaporación ocurre cuando hay suficiente energía térmica para descomponer las atracciones intermoleculares en los líquidos. Cuando esto sucede, las moléculas líquidas se liberan en una fase gaseosa. La ebullición de una sustancia específica ocurre a una temperatura específica. Cuando esto sucede, la presión de vapor que ejerce la sustancia en la fase gaseosa es igual a la presión de la atmósfera. Este fenómeno es la base del proceso de destilación.
Por lo tanto, la conclusión es que la principal diferencia entre la evaporación y la destilación se encuentra en el punto de ebullición. El proceso de evaporación ocurre por debajo del punto de ebullición de un líquido, mientras que la destilación ocurre justo en el punto de ebullición. Hay otras diferencias entre los dos procesos, ya que no son realmente iguales. Dependen de ciertos factores que pueden ser similares pero, en general, son muy diferentes.
